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Bicarbonate de soude et électrolytes

2020-10-17 08:09:01

Le bicarbonate de soude se compose de deux électrolytes. L'un d'eux - le sodium - est bien connu pour ses rôles vitaux dans le corps ainsi que son potentiel à provoquer une pression artérielle élevée. L'autre électrolyte - le bicarbonate - aide à neutraliser les acides à l'intérieur de votre corps. Si vous utilisez du bicarbonate de soude pour autre chose que la cuisson, sachez qu'il est assez riche en sodium et peut provoquer des effets secondaires.

Bases de l'électrolyte

Certains des minéraux que vous consommez sont appelés électrolytes car ils se dissolvent en particules qui peuvent transporter une charge électrique dans votre corps. Les électrolytes déclenchent des contractions musculaires, stimulent les influx nerveux et aident à faire fonctionner votre cœur. Ils régulent également l'équilibre acide-base dans votre corps et influencent le mouvement des fluides à l'intérieur et à l'extérieur des cellules.

Le nom chimique du bicarbonate de soude est le bicarbonate de sodium. Les deux composants se séparent pour former des électrolytes. D'autres nutriments qui sont des électrolytes importants comprennent le potassium, le calcium, le magnésium et le phosphate.

Le sodium régule les fluides corporels

Comme les autres électrolytes, le sodium a un rôle dans le fonctionnement des muscles et des nerfs, mais son rôle principal est de réguler la quantité de fluides dans votre corps, y compris le volume sanguin (BV). Lorsque vous consommez trop de sodium, les reins retiennent les liquides plutôt que de les éliminer par l'urine. L'eau supplémentaire augmente le volume sanguin (BV), ce qui augmente la pression artérielle.

Lorsque vous perdez plus de liquides que la normale en raison de la transpiration excessive, de la diarrhée ou des vomissements, vous perdez également du sodium. Les boissons pour sportifs contiennent du sodium pour remplacer ce qui est perdu à cause de la transpiration. Certaines formules recommandées pour réhydrater les personnes malades - appelées solutions de réhydratation orale - incluent du bicarbonate de soude dans le mélange.

Bicarbonate Buffers Acids

Le bicarbonate est l'acteur clé de l'un des systèmes tampons du corps. Le travail du système tampon de bicarbonate est d'empêcher les fluides de devenir trop acides en neutralisant les acides.

Comme le bicarbonate neutralise également les acides gastriques, le bicarbonate de soude est utilisé comme antiacide. Il peut également être prescrit pour traiter les ulcères d'estomac ou pour rendre le sang et l'urine plus alcalins, rapporte PubMed Health.

Le bicarbonate de sodium est parfois recommandé pour améliorer les performances musculaires car il contrebalance les acides qui s'accumulent lors d'une activité prolongée. Jusqu'à présent, la recherche a produit des résultats contradictoires, mais une étude publiée dans le numéro de février 2015 du Journal de la Société internationale de nutrition sportive a révélé que le bicarbonate de sodium améliorait les performances lors d'exercices de démarrage intenses.

Avertissements de santé

Si vous êtes enceinte ou avez une maladie rénale, une maladie cardiaque, une maladie du foie ou une pression artérielle élevée, parlez-en à votre médecin avant d'utiliser du bicarbonate de soude pour vous assurer qu'il est sûr.

Une seule cuillère à café de bicarbonate de soude contient 80% de votre apport quotidien en sodium. Cette quantité de sodium peut atteindre des niveaux dangereux lorsque le bicarbonate de soude est mélangé à de l'eau et utilisé par les athlètes ou comme antiacide.

Les effets secondaires sont rares lorsque le bicarbonate de sodium est pris comme indiqué, mais vous pouvez ressentir des nausées, des vomissements ou des maux de tête. D'autres problèmes possibles incluent des mictions fréquentes, des changements d'humeur, des douleurs ou des contractions musculaires, de la fatigue ou un gonflement des pieds. Si l'un de ces symptômes apparaît, consultez votre médecin dès que possible pour vous assurer qu'il n'indique pas de problème de santé grave.

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